-Cumple con las normas y actividades propuestas en clase.
-Cumple sus funciones tanto del trabajo en grupo como del trabajo individual y respeta las funciones de los demás.
-Demuestra una actitud y motivación frente al área a partir de la importancia que le da a las ciencias naturales en su vida cotidiana.
Retroalimentación: Realiza la auto-evaluación en compañía del profesor, a partir de las evidencias que den cuenta de su proceso de aprendizaje.
Construcción: Organiza sus recursos (cuaderno o diario de aprendizaje, libros o fuentes de información) y su tiempo para desarrollar las actividades académicas sugeridas por el profesor.
Socialización: comprende y explica los conocimientos que le permiten avanzar en su procesos de aprendizaje.
Demuestra sus conocimientos por medio de evaluaciones tipo ICFES y por competencias.
CONTENIDOS A DESARROLLAR
Atomo
Modelos atómicos
Número atómico
Masa atómica
Configuración electrónica
a. Niveles de energía
b. Subniveles de energía
El ÁTOMO
NÚMERO ATÓMICO (Z)
El número atómico (Z) indica la cantidad de protones presentes en el núcleo. Dado que la carga eléctrica de un átomo neutro es cero, el número de protones es igual al de electrones.}
Z=número de p+
Número de p+ = Número de e-
Por ejemplo, el helio tiene número atómico Z = 2, lo que quiere decir que este elemento tiene 2 (p+) protones y deberá tener también 2 (e-) electrones. Cada elemento tiene un número atómico característico, así que los átomos de un mismo elemento tendrán el mismo Z.
NÚMERO DE MASA (A)
El número de masa (A), también llamado número másico indica la el cantidad de protones (Z) y neutrones (n) presentes en el núcleo de un átomo.
A=Z+n
n = número de neutrones
Por ejemplo, el sodio tiene número atómico Z = 11 y 12 neutrones en su núcleo, entonces su número de masa será A = 23.
LOS ISÓTOPOS
Los isótopos son átomos del mismo elemento químico que presentan igual número atómico, pero diferente masa porque tienen distinta cantidad de neutrones.
La falta de estabilidad nuclear de los isotopos hace que estos sean radiactivos, es decir que sus núcleos sean inestables y que decaigan, espontáneamente, en núcleos atómicos de otros elementos más estables. Por ejemplo, todos los átomos de carbono tienen seis protones pero pueden presentar tres isotopos de número de masa 12, 13 y 14. El porcentaje de átomos de cada isotopo de un elemento presente en la naturaleza es diferente y, por lo general, uno de los isotopos predomina en abundancia sobre los demás. Analicemos el siguiente ejemplo sobre los isótopos del carbono:
Para representar los diferentes isotopos de un átomo, se escribe el símbolo del elemento y se coloca al lado izquierdo como un exponente el número de masa del isotopo y como un subíndice el número atómico.
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